Terkuak Pembahasan UN SMA Kimia 2019 Untuk UN SMA Kimia 2020

[vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text]pembahasan un kimia 1

Pembahasan UN Kimia

Sebelum melaksanakan UN, atau Ujian Nasional, kamu sudah harus mulai belajar dan mempersiapkan diri. Caranya bisa dengan ikut Try Out, latihan di Bimbel, atau latihan sendiri di rumah dengan materi-materi online. Soal-soalnya, bisa lihat dari soal tahun sebelumnya. Bisa juga beli buku sendiri atau pinjam dari kakak kelas, misalnya. Di sini kita akan melakukan pembahasan UN Kimia.

Sekarang, kita akan membahas soal UN SMA Kimia tahun 2019, untuk kamu yang akan mengikuti UN SMA 2020!

Pembahasan UN Kimia

Soal UN Kimia 2019 No. 1

Perhatikan gambar dan beberapa pernyataan tentang model atom berikut!

pembahasan un kimia 2

  1. Tidak dapat menjelaskan spektra atom hidrogen.
  2. Tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet terhadap spektrum atom.
  3. Tidak dapat menjelaskan tingkat-tingkat energi atom hidrogen.
  4. Tidak dapat menerangkan struktur atom berelektron banyak.

Pasangan pernyataan yang benar tentang kelemahan model atom tersebut adalah ….

  1. 1 dan 2
  2. 1 dan 3
  3. 2 dan 3
  4. 2 dan 4
  5. 3 dan 4

Jawaban: D

Pembahasan:

Model atom di atas merupakan model atom Bohr. Kelemahan model atom Bohr yaitu:

  1. Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah diketahui
  2. Model atom Bohr mempunyai nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah
  3. Lemahnya penjelasan tentang prediksi spektra atom yang lebih besar.
  4. Tidak dapat memprediksi intensitas relatif garis spektra.
  5. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan struktur garis spektra yang baik.
  6. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman. Efek Zeeman adalah pemisahan sebuah garis spektrum menjadi beberapa komponen disebabkan oleh adanya medan magnet.

Soal UN Kimia 2019 No. 2

Massa rata-rata satu atom P adalah 6,64 x 10-23­ gram, sedangkan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,992 x 10-23 gram. Massa atom relatif (Ar) untuk unsur P adalah …

pembahasan un kimia

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

Massa rata-rata satu atom P adalah 6,64 x 10-23­ gram

massa satu atom karbon C-12 adalah 1,992 x 10-23 gram

Ditanyakan: Ar P = ….?

Jawaban:

pembahasan un kimia 4

Soal UN Kimia 2019 No. 3

Suatu larutan glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 100 gram air dan mendidih pada suhu 100,650C. Jika Kb air = 0,520C kg/mol, massa glukosa yang dilarutkan adalah ….

  1. 5,6 gram
  2. 11,2 gram
  3. 22,5 gram
  4. 45,0 gram
  5. 67,5 gram

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

Mr glukosa = 180

p = 100 gram

Kb air = 0,520C kg/mol

∆tb = 100,650C – 1000C = 0,650C

 

Ditanyakan: massa glukosa = ….?

Jawaban:

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p)

0,65 = 0,52 x (gr/180) x (1000/100)

5,2 x gr = 180 x 0,65

gr = 22,5 gram

Soal UN Kimia 2019 No. 4

Perhatikan percobaan pengukuran titik didih gula (glukosa) dan garam dapur (NaCl) berikut!

pembahasan un kimia 5

Jika Mr NaCl = 58,5, Mr glukosa = 180 dan Tb air = 1000C, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosa dan NaCl adalah ….

A. 0,520C/molal

B. 0,540C/molal

C. 0,550C/molal

D. 0,560C/molal

E. 0,570C/molal

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui:

Mr NaCl = 58,5

Mr gula = 180

Tb air = 1000C

gr gula = 5 gram

gr NaCl = 5 gram

p = 48 gram

∆tb gula = 100,30C – 1000C = 0,30C

∆tb NaCl = 101,850C – 1000C = 1,850C

Ditanyakan: Kb = ….?

Jawaban:

Kb dalam larutan gula

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p)

0,3 = Kb x (5/180) x (1000/48)

Kb = (0,3 x 180 x 48)/(5 x 1000)

Kb = 0,520C/molal

Kb dalam larutan NaCl

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p) x i

1,85 = Kb x (5/58,5) x (1000/48) x 2

Kb = (1,85 x 58,5 x 48)/(5 x 1000 x 2)

Kb = 0,520C/molal

Soal UN Kimia 2019 No. 5

Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama berikut!

  1. Kalsium karbonat
  2. Barium klorida
  3. Besi (III) klorida
  4. Aluminium sulfat
  5. Kalium nitrat

Larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah ….

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

Jawaban: D

Pembahasan:

Karena semua larutan garam tersebut mengandung konsentrasi yang sama, maka titik beku larutan hanya bergantung pada jumlah partikel. Sehingga,

∆tf = i

Nilai i untuk setiap senyawa yaitu:

Kalsium karbonat (CaCO3) nilai i = 2

Barium klorida (BaCl2) nilai i = 3

Besi (III) klorida (FeCl3) nilai i = 4

Aluminium sulfat (Al­2(SO4)3) nilai i = 5

Kalium nitrat (KNO3) nilai i = 2

Rumus titik beku yaitu:

tf = 0 – ∆tf

Itu artinya, apabila nilai ∆tf besar maka nilai tf kecil.

Jadi, larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah aluminium sulfat (Al­2(SO4)3).

[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row]

Leave a Comment