[vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none” offset=”vc_hidden-lg vc_hidden-md vc_hidden-sm vc_hidden-xs”][vc_column_text]
Belajar Online Stoikiometri Bersama Bimbel Educate
Belajar Online Stoikiometri lanjutan dari penjelasan sebelumnya yang membahas stoikiometri secara lengkap dan jelasan.[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text]
Penjelasan Stoikiometri 2 (Konsep mol)
Penjelasan Stoikiometri 2 (Konsep mol) Sebelumnya Kita telah membahasan tentang Stoikiometri
Peta Konsep
Berat atom dan berat atom molekul relatif
Molaritas
Air Kristal Garam (Hidrat) :
air yang terikat pada suatu kristal garam dengan perbandingan molekul tertentu. Kandungan air dalam molekul dibebaskan melalui persamaan.
contoh :
sebanyak 11,6 gram senyawa hidrat Na2SO4. x H2O dipanaskan hingga terbentuk Na2SO4 sebanyak 7,1 gram menurut reaksi
Na2SO4. x H2O (s) -> Na2SO4 (s) + xH2O
Jika Ar Na = 23, S = 32, O = 16, dan H =1, rumus senyawa kristal tersebut adalah….
A. Na2SO4. H2O
B. Na2SO4. 2H2O
C. Na2SO4. 3H2O
D. Na2SO4. 4H2O
E. Na2SO4. 5H2O
Pembahasan :
Jumlah molekul air dalam kristal sama dengan perbandingan mol air dan mol garam anhidratnya. Mol air = berat air/Mr air = (11,6 -7,1)/ 18 = 0.25 mol
Mol natrium sulfat anhidrat = berat Na2SO4 / Mr Na2SO4 = 7,1/ 142 = 0.05 mol.
X mol air/mol garam anhidrat = 0,25/ 0,05 = 5
[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”full_width_background” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none” shape_type=””][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/6″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][/vc_column][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”2/3″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][carousel script=”owl_carousel” desktop_cols=”1″ desktop_small_cols=”1″ tablet_cols=”1″ mobile_cols=”1″ column_padding=”0″ loop=”true” autorotate=”true” autorotation_speed=”7500″][item id=”1602215790739-5″ tab_id=”1602215790740-8″ title=”Item”][image_with_animation image_url=”10076″ alignment=”” animation=”Fade In” img_link_target=”_blank” hover_animation=”none” border_radius=”none” box_shadow=”none” image_loading=”default” max_width=”100%” max_width_mobile=”default” img_link=”https://eduline-privat.com/”][/item][item id=”1602215790826-0″ tab_id=”1602215790827-4″ title=”Item”][image_with_animation image_url=”10075″ alignment=”” animation=”Fade In” img_link_target=”_blank” hover_animation=”none” border_radius=”none” box_shadow=”none” image_loading=”default” max_width=”100%” max_width_mobile=”default” img_link=”https://eduline-privat.com/bimbel-camp-kedokteran/”][/item][item id=”1602215790896-10″ tab_id=”1602215790899-6″ title=”Item”][image_with_animation image_url=”10074″ alignment=”” animation=”Fade In” img_link_target=”_blank” hover_animation=”none” border_radius=”none” box_shadow=”none” image_loading=”default” max_width=”100%” max_width_mobile=”default” img_link=”https://eduline-privat.com/camp-sbmptn/”][/item][/carousel][/vc_column][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/6″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”full_width_content” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none” shape_type=””][vc_column column_padding=”padding-2-percent” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”small_depth” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text]
Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus Empiris : rumus sederhana perbandingan mol penyusun unsur dalam suatu senyawa atau perbandingan mol penyusun molekul dalam suatu senyawa.
Rumus molekul : kelipatan dari rumus empiris dengan menggunakan massa molekul relatif.
Contoh :
suatu senyawa hidrokarbon dianalisis mengandung 86% massa karbondan 14 % massa hidrogen. Jika Ar H =1 dan C=12, maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah… ( Mr=56)
a) CH2
b) C2H4
c) C4H6
d) C4H8
e) C3H4
Pembahasan :
untuk mencari rumus molekul senyawa hidrokarbon diatas, kita harus cari mol atom karbon dan mol hidrogen masing-masing.
Mol atom C = berat C / Ar C = 86 /12 = 7,167
Mol atom H = berat H /ArH = 14 /1 = 14
Perbandingan mol C : mol H = 7,167 : 14 ~ 1 : 2 maka rumus molekulnya yang Mr = 56 adalah C4H8.
Pereaksi Pembatas
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi (tidak bersisa). Dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan reaksi, dimana yang memiliki mol terkecil (Setelah dibagi koefisien reaksinya) akan menjadi perekasi pembatas.
Contoh soal :
Perhatikan persamaan reaksi berikut : Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
Apabila dimasukkan 4 gram logam Mg kedalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah …. (Ar Mg = 24, H =1, Cl = 35,5)
a) 0,244 L
b) 0,448 L
c) 1,904 L
d) 2,240 L
e) 3,808 L
Pembahasan :
Reagen yang menjadi pereaksi pembatas adalah yang hasil bagi mol awal dengan koefisiennya paling kecil. Mol Mg = berat Mg/ Ar Mg = 4/24 = 1/6 mol = 0,16667.
Dibagi koefisien reaksi = 0,16667. Sedangkan mol HCl = molaritas. Volume = 2 M x 0,01 L = 0,02 mol. Dibagi koefisien reaksi = 0,01. Jadi yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl.
Baca Juga : Penjelasan Stoikiometri Secara Lengkap
Panggil Guru Sekarang
[/vc_column_text][gravityform id=”110″ title=”false” description=”false” ajax=”false”][/vc_column][/vc_row]
