Penjelasan Stoikiometri Secara Lengkap

[vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none” offset=”vc_hidden-lg vc_hidden-md vc_hidden-sm vc_hidden-xs”][vc_column_text]

Belajar Online Kimia Stoikiometri Bersama Bimbel Educate

Belajar Online Kimia Stoikiometri: Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kima[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text]

Penjelasan Stoikiometri

Penjelasan Stoikiometri disebut juga sebagai ilmu dasar perhitungan kimia yang menyatakan hubungan kuantitatif rumus kimia dan persamaan reaksi kimia. Cakupan materi pada stoikiometri dapat dibagi dua sub bab yaitu stoikiometri I (Hukum dasar Kimia) dan stoikiometri II (konsep mol)

Penjelasan Stoikiometri I ( Hukum Dasar Kimia)
Peta Konsep

 Integrated SEO Integrated SEO 100% 10 Penjelasan Stoikiometri Screen reader support enabled. Penjelasan Stoikiometri

Berikut ini penjelasan mengenai hukum-hukum dasar kimia :
Lavoiser (Hukum Kekekalan massa) :

pada sistem tertutup, massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Sehingga tiap reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat yang bereaksi.
Contoh : Logam Fe bereaksi dengan S membentuk FeS

Proust (Hukum Perbandingan Tetap) :

perbandingan massa unsur-unsur pembentuk senyawa selalu tetap dan bulat. Hukum proust dapat digunakan untuk menentukan persentase unsur dalam suatu senyawa atau massa unsur dalam suatu senyawa.

Penjelasan Stoikiometri

Contoh : Gas Nitrogen dan Oksigen bereaksi dengan perbandingan massa sebagai berikut :

Berdasarkan tabel tersebut perbandingan massa N : O dalam oksida nitrogen yang dihasilkan
adalah (UN 2014)….
a) 3 : 6
b) 4 : 8
c) 7 : 9
d) 7 : 12
e) 12 : 7

Pembahasan : untuk mengetahui perbandingan massa N dan O di dalam oksida nitrogen di atas, kita harus gunakan data yang total massa sebelum reaksi ( N2 dan O2) dan total massa sesudah reaksinya sama besar (hukum lavoisier). Oleh sebab itu, data ketiga dalam tabel yang bisa kita gunakan. Karena massa N2 14 g dan massa O2 24 g dan massa oksida nitrogen 38 g (14 g + 24 g). Perbandingan N dan O adalah 14 banding 24 atau 7 : 12.

Dalton (Hukum kelipatan berganda) :

Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan massa salah satu unsurnya sama, maka unsur lainnya merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Contoh : oksida nitrogen

Penjelasan Stoikiometri

[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”full_width_background” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none” shape_type=””][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/6″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][/vc_column][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”2/3″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][carousel script=”owl_carousel” desktop_cols=”1″ desktop_small_cols=”1″ tablet_cols=”1″ mobile_cols=”1″ column_padding=”0″ loop=”true” autorotate=”true” autorotation_speed=”7500″][item id=”1602215692792-8″ tab_id=”1602215692795-3″ title=”Item”][image_with_animation image_url=”10076″ alignment=”” animation=”Fade In” img_link_target=”_blank” hover_animation=”none” border_radius=”none” box_shadow=”none” image_loading=”default” max_width=”100%” max_width_mobile=”default” img_link=”https://eduline-privat.com/”][/item][item id=”1602215693006-8″ tab_id=”1602215693008-10″ title=”Item”][image_with_animation image_url=”10075″ alignment=”” animation=”Fade In” img_link_target=”_blank” hover_animation=”none” border_radius=”none” box_shadow=”none” image_loading=”default” max_width=”100%” max_width_mobile=”default” img_link=”https://eduline-privat.com/bimbel-camp-kedokteran/”][/item][item id=”1602215693146-3″ tab_id=”1602215693149-0″ title=”Item”][image_with_animation image_url=”10074″ alignment=”” animation=”Fade In” img_link_target=”_blank” hover_animation=”none” border_radius=”none” box_shadow=”none” image_loading=”default” max_width=”100%” max_width_mobile=”default” img_link=”https://eduline-privat.com/camp-sbmptn/”][/item][/carousel][/vc_column][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/6″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”full_width_content” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none” shape_type=””][vc_column column_padding=”padding-2-percent” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”small_depth” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text]
Gay-Lussac ( Hukum Perbandingan Volume) :

Jika diukur pada P dan T yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi merupakan perbandingan bulat dan sederhana. Perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien reaksi.


Contoh : sebanyak 12,8 g sulfur dioksida dibakar dengan 3,2 g oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur trioksida menurut reaksi :
2 SO2 + O2 -> 2 SO3
Gas sulfur trioksida yang terbentuk sebanyak…. (ArS : 32, O = 16)
a) 8 gram
b) 9 gram
c) 10 gram
d) 11 gram
e) 16 gram

Pembahasan : menurut Hukum Gay-Lussac, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien reaksi.

Penjelasan Stoikiometri
Karena mol SO3 adalah 0,2 mol, maka massanya adalah 0,2 mol x 80 (Mr SO3 = 80 g/mol) atau 16 gram.

Hipotesis Avogadro : pada P dan T yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Pada P dan T yang sama, perbandingan molekul sama dengan perbandingan koefisien reaksinya.

Contoh :
Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan oksidasi ammonia menjadi nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi : 4NH3 + 5 O2  4NO + 6H2O jumlah molekul gas nitrogen monoksida yang dihasilkan pada 3 x 1023 molekul gas amonia adalah….
a) 2 x 1023 molekul
b) 4 x 1023 molekul
c) 3 x 1023 molekul
d) 5 x 1023 molekul
e) 6 x 1023 molekul

Pembahasan :
X = Jumlah partikel (molekul)
Karena koefisien yang dimiliki oleh gas Nitrogen monoksida (NO) sama dengan koefisien gas amonia (NH3) maka jumlah molekul gas NO adalah 3 x 1023 molekul.

Baca Juga : Matematika Logaritma

Panggil Guru Sekarang
[/vc_column_text][gravityform id=”110″ title=”false” description=”false” ajax=”false”][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text][/vc_column_text][/vc_column][/vc_row]

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *