Penjelasan Laju Reaksi Secara Lengkap

[vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none” offset=”vc_hidden-lg vc_hidden-md vc_hidden-sm vc_hidden-xs”][vc_column_text]

Belajar Online Laju Reaksi Bersama Bimbel Educate

Belajar Online Laju Reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas Za…[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”in_container” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none”][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=”_self” column_shadow=”none” column_border_radius=”none” width=”1/1″ tablet_width_inherit=”default” tablet_text_alignment=”default” phone_text_alignment=”default” overlay_strength=”0.3″ column_border_width=”none” column_border_style=”solid” bg_image_animation=”none”][vc_column_text]

Penjelasan Laju Reaksi Secara Lengkap

Penjelasan Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Penjelasan Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia lambat yang dapat berlangsung selama beberapa tahun, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat. Pada Penjelasan Laju Reaksi sebagian besar reaksi, laju reaksi akan semakin berkurang seiring dengan berlangsungnya reaksi.

v = laju reaksi (M/s)
Δ[x] = perubahan konsentrasi molar zat (M)
Δt = perubahan waktu (s)

  • Dalam laju reaksi, besaran yang digunakan adalah kemolaran zat.
  • Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dari tiap liter larutan atau gas, menunjukkan kekentalan atau kepekatan.

M = kemolaran/ molaritas (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)

Kemolaran larutan dapat diubah dengan ditambahkan zat terlarut sehingga pekat atau ditambahkan zat pelarut sehingga encer, dan berlaku rumus pengenceran:

M1V1 = M2V2

Kemolaran larutan dapat pula diubah dengan mencampurkan dua larutan dengan zat terlarut yang sama, dan berlaku rumus campuran:

Perbandingan laju reaksi suatu reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi.

Dalam penjelasan laju reaksi, terjadi:

  1. Pengurangan konsentrasi zat-zat reaktan karena berubah menjadi produk per satuan waktu.
  2. Penambahan konsentrasi zat-zat produk karena perubahan reaktan per satuan waktu.

Urutan pengamatan dari yang termudah dilakukan untuk mengamati laju reaksi.

  1. Laju reaksi diamati dari laju pembentukan gas, dengan mengumpulkannya ke tempat lain lalu diukur.
  2. Laju reaksi diamati dari laju pengendapan zat, yaitu sampai bagian dasar tabung tidak terlihat.
  3. Laju reaksi diamati sampai pereaksi padat hilang (reaksi telah selesai).

Laju reaksi pada suatu reaksi yang terjadi melalui beberapa tahap, tahap yang dijadikan acuan sebagai laju reaksi adalah tahap yang berjalan lambat (mudah diamati).

Laju reaksi dicatat per interval waktu tertentu, misalnya per menit.

Laju reaksi makin lama akan makin kecil nilainya, karena:

  1. Jumlah reaktan yang semakin berkurang, dan pada akhirnya bernilai nol (reaksi selesai).
  2. Jumlah produk yang semakin bertambah dan pada akhirnya bernilai tetap (reaksi selesai).

Contoh:
Pada pembakaran suatu senyawa, tercatat gas X yang dihasilkan pada tiap menitnya:

Penjelasan Laju Reaksi

Penjelasan Laju Reaksi

Ungkapan Laju Reaksi

  1. Laju reaksi dapat diungkapkan menggunakan rumus dan perbandingan koefisien reaksi.
  2. Laju pengurangan konsentrasi reaktan dinyatakan dalam tanda negatif (hanya simbol).
  3. Laju penambahan konsentrasi produk dinyatakan dalam tanda positif (hanya simbol).

Contoh:
Menurut reaksi A + B → C + D

Jawab:
Laju reaksi dapat diungkapkan:

Penjelasan Laju Reaksi

Dalam perbandingan koefisien reaksi, maka laju reaksi dapat dinyatakan:

Contoh:
Menurut reaksi 2N2O5 → 4NO + 3O2 Laju pembentukan NO adalah 5 M/s. Tentukan laju penguraian N2O5 dan pembentukan O2.

Jawab:
Sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi,

Penjelasan Laju Reaksi

Persamaan Laju Reaksi

Persamaan laju reaksi dikaitkan dengan laju perubahan konsentrasi reaktan, dan dapat dituliskan:
Pada reaksi A + B → C + D
Nilai persamaan laju reaksi:

k = tetapan laju reaksi
x = orde/ tingkat reaksi terhadap A
y = orde/ tingkat reaksi terhadap B
x + y = orde reaksi total

  • Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi yang menunjukkan tingkat reaksi suatu zat.
  • Orde reaksi tidak ditentukan dari koefisien reaksi, tapi dari data eksperimen.
  • Orde reaksi biasanya merupakan bilangan bulat positif, namun dapat bernilai pecahan, nol, atau negatif.
  • Orde reaksi total adalah penjumlahan orde reaksi seluruh zat reaktan.
  • Kurva laju reaksi berdasarkan orde reaksinya:
  1. Reaksi orde nol
    Penjelasan Laju Reaksi
    Pada orde reaksi nol, laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat (konstan).
  2. Reaksi orde 1
    Penjelasan Laju Reaksi
    Pada orde reaksi satu, pertambahan laju reaksi sama dengan perubahan konsentrasi zat. Apabila konsentrasi reaktan reaksi orde satu dikali faktor n, maka nilai laju reaksinya adalah n1 lebih besar.
  3. Reaksi orde 2
    Penjelasan Laju Reaksi
    Apabila konsentrasi reaktan reaksi orde satu dikali faktor n, maka nilai laju reaksinya adalah n2 lebih besar.

Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis.

Harga konstanta laju reaksi:

  1. Berbanding terbalik dengan perubahan waktu. Makin cepat reaksi berlangsung, maka harga k makin besar.
  2. Berbanding lurus dengan perubahan suhu. Makin tinggi suhu reaksi, maka harga k makin besar.

Satuan konstanta laju reaksi berbeda-beda tiap orde.

Penjelasan Laju Reaksi

[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row type=”full_width_background” full_screen_row_position=”middle” column_margin=”default” scene_position=”center” text_color=”dark” text_align=”left” overlay_strength=”0.3″ shape_divider_position=”bottom” bg_image_animation=”none” shape_type=””][vc_column column_padding=”no-extra-padding” column_padding_position=”all” background_color_opacity=”1″ background_hover_color_opacity=”1″ column_link_target=&